Молекула будет пытаться распределить свои электроны так, чтобы они находились на большом расстоянии друг от друга. Однако эффект домино будет повторяться снова и снова. Так чаще происходит в неполярных молекулах; вот почему они группируются друг с другом, а не улетают в атмосферу. Без дисперсионного взаимодействия каждая молекула азота просто отделилась бы от соседней, разрушив мой эксперимент.
Такие взаимодействия между молекулами весьма распространены, поэтому им дали отдельное название: межмолекулярные. Водородная связь, диполь-дипольное взаимодействие и дисперсионное взаимодействие – все это типы межмолекулярного взаимодействия. Когда оно возникает, газы могут превращаться в жидкости, а жидкости – в твердые тела. Когда разрушается – твердые тела могут превращаться в жидкости, а жидкости – в газы.
В моем эксперименте «Грозовое облако» вода сначала замерзает: это я устанавливаю водородную связь. Затем я разрушаю дисперсионное взаимодействие между молекулами азота, из-за чего азот испаряется. Эти два физических изменения происходят так быстро (и в закрытом пространстве), что я могу создать огромное многослойное облако пара.
Как вы уже заметили, меня захватывают фазовые изменения и межмолекулярные взаимодействия. Я могла бы дни напролет рассуждать о том, как расстояние между молекулами и образующиеся между ними межмолекулярные взаимодействия влияют на то, в каком состоянии будет то или иное вещество. Но мне кажется, пора двигаться дальше – может, давайте что-нибудь взорвем?
4. Связи нужны для того, чтобы ломать их. Химические реакции
Мы уже рассмотрели атомы, молекулы и фазовые переходы. Узнали, что вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Может быть в твердом (лед), жидком (вода, текущая из-под крана) и газообразном (пар) состоянии. Но что происходит, когда появляется другая, полностью другая – чужая – молекула и разрушает связи между водородом и кислородом? Атомы перестраиваются, создавая новые молекулы? А если образуются новые молекулы, то можно ли провести обратную реакцию и получить «оригинальные» молекулы? Или тут все так же сложно, как в «Назад в будущее», где одно небольшое изменение влечет за собой большие последствия? Эти вопросы – моя любимая часть химии, потому что ответ кроется в химических реакциях.
Существует две концепции, с которыми вам необходимо ознакомиться. Во-первых, важно понимать разницу между химическим уравнением и химической реакцией. Путаница между этими двумя понятиями для ученого все равно что ножом по стеклу. Или для вашего университетского профессора. К счастью, понять разницу довольно просто.
Химическую реакцию проводят в лаборатории.
Химическое уравнение записывают в тетради.
В лаборатории я могу провести химическую реакцию, просто смешав два вещества в колбе. Обычно я одета в лабораторный халат. Я внимательно наблюдаю за каждым этапом. В это время смешанное вещество может изменить цвет или даже агрегатное состояние (например, перейти из твердого в жидкое), так как все это происходит на молекулярном уровне. Идет перестройка атомов.
И напротив, если бы я просто хотела записать, что происходит во время эксперимента, какие вещества использовались и в каком количестве, то я записала бы химическое уравнение, состоящее из трех отдельных частей: (1) сторона реагентов, (2) стрелка или знак равенства и (3) сторона образовавшегося продукта реакции. Вещества, вступающие в реакцию, всегда записываются с левой стороны от стрелки, а продукты реакции – всегда справа. Обычное химическое уравнение выглядит вот так:
Реакция → Продукт реакции
Или вот так:
A + B + C → D
A, B, C, D олицетворяют собой разные молекулы, например вода или углекислый газ. Но давайте представим, что химическая реакция – это процесс приготовления торта. Тогда реагентами были бы все вещества или ингредиенты, которые для этого необходимы. В моем уравнении все ингредиенты (мука, сахар, яйца) будут располагаться в левой части уравнения. Продуктами реакции же будут все химические вещества, образующиеся по итогу; в данном случае торт. Следовательно, химическое уравнение приготовления торта будет выглядеть так:
Мука + Яйца + Сахар → Торт
Из записанного выше химического уравнения ясно, что для приготовления торта нужна одна единица муки, одна единица яйца и одна единица сахара – или один стакан муки, одно яйцо и один стакан сахара. Если вы хоть иногда готовите торты, то понимаете, что это отвратительный рецепт. Так как соотношение ингредиентов неправильное, в ходе этой химической реакции мы приготовим невкусный торт.
Когда соотношение реагентов неверное, мы говорим, что уравнение несбалансированное. Это означает, что у нас есть сомнительный рецепт, из которого вряд ли что-то получится. В химии подобные уравнения бесполезны, поэтому важно их балансировать. Сделать это можно с помощью коэффициентов, которые добавляются перед молекулой в уравнении. Получается верное соотношение, которое необходимо для получения продукта реакции. Если для приготовления торта нам требуется три стакана муки, четыре яйца и один стакан сахара, то мы балансируем наше уравнение следующим образом:
3 Муки + 4 Яйца + Сахар → Торт
Обратите внимание, что мы не используем цифру 1. Если возле молекулы или атома не указана никакая цифра, то подразумевается, что это коэффициент 1.
Мы могли бы с легкостью изменить рецепт и приготовить шоколадный торт, добавив еще один реагент, какаопорошок:
3 Муки + 4 Яйца + Сахар + Какао-порошок → Торт
Это уравнение тоже несбалансированное, поскольку какао на вкус горькое. Значит, мы должны добавить больше сахара. Новый рецепт может выглядеть вот так:
3 Муки + 4 Яйца + 2 Сахара + Какао-порошок → Шоколадный торт
Рецепт шоколадного торта можно слегка изменить, и тогда мы приготовим брауни или шоколадное печенье. Мука, яйца и сахар – это основа для приготовления множества десертов. То же самое и с атомами и молекулами, которые лежат в основе всех химических соединений.
Вернемся к нашему уравнению:
3A + 4B + C → D
В этом уравнении содержится важная информация. Я получаю алгоритм действий – или рецепт, – которому должна следовать, чтобы в итоге получить одну единицу D. Если бы я хотела получить одну единицу D, то использовала бы три единицы A, четыре единицы B и единицу C, смешав их в колбе. В течение нескольких часов я бы тщательно перемешивала их, может, даже воздействовала бы на вещество теплом, и в конце концов получила бы единицу D. Но что представляет собой одна единица D? Один стакан? Один грамм? Один килограмм? На самом деле один моль.
У вас может возникнуть вопрос: что за моль? В химии моль – не милое насекомое, а конкретное число, помогающее определить, сколько молекул задействовано в той или иной реакции. И мы плавно переходим ко второй вещи, которую вам нужно понимать, – что такое моль и почему эта единица измерения так важна.
Впервые данная концепция была предложена еще в 1811 году итальянским ученым Амедео Авогадро. Однако первым человеком, использовавшим слово «моль», стал немецкий ученый Вильгельм Оствальд, сокративший так немецкое слово molekül (молекула).
Не используя слово моль, Авогадро предположил, что если два образца газа имеют одинаковую температуру, давление и объем, то в них будет содержаться одинаковое количество молекул. Название газа или его вид не имеют значения, ЕСЛИ все три условия совпадают.
Давайте предположим, что в моем кабинете есть воздушный шар с газообразным кислородом и воздушный шар с газообразным азотом. Они имеют одинаковую температуру, форму и объем. Объем воздушного шара не меняется, и это означает, что давление внутри него и снаружи будет одинаковым. Так как температура, объем и давление двух воздушных шаров одинаковое, согласно предположению Авогадро, количество молекул внутри них тоже будет одинаковым. Иначе говоря, в моем воздушном шаре с азотом плавает столько же молекул, сколько и в шаре с кислородом. Разница лишь в виде этих молекул.
В 1865 году австрийский химик Йозеф Лошмидт смог определить количество молекул в образце газа. Он предложил уравнение для расчета молекул в определенном объеме вещества и тем самым обнаружил константу, которая подтвердила все идеи, предложенные Авогадро еще в начале 1800-х годах. Именно поэтому, когда в 1909 году французский физик Жан Перрен использовал «магическое» число Лошмидта, он назвал его числом Авогадро, в честь великого ученого.
Мне всегда интересно, чувствовал ли Лошмидт обиду, когда узнал название этого числа? Ну да ладно, так или иначе Перрен назвал число 6,022 · 1023 числом Авогадро. Оно указывает на количество молекул в 32 граммах двухатомного кислорода.
В то время открытие Перрена стало сенсационным. Однако в 2019 году понятие «моль» было изменено. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) решил принять более простые определения некоторых единиц, в том числе и моля. Данное решение было встречено с радостью, так как после принятия нового определения отпала необходимость в сравнении количества атомов с конкретными образцами, например кислородом или углеродом.
Согласно новому определению, моль является пробой, в которой содержится ровно 6,022 · 1023 элемента. Как профессор химии, я очень обрадовалась, узнав о новом определении моль. Гораздо проще объяснить студентам, что моль – это просто число; нет смысла рассказывать всю историю об Авогадро, Лошмидте и Перрене.
В новом определении моль – это просто число, равное 6,022 · 1023. Вот и все. Просто число. Точно так же, как и декада обозначает 10, столетие – 100, а брутто – 144. Один моль обозначается 6,022 · 1023.
В предыдущей главе мы говорили о мирах: мир, который мы можем видеть своими глазами (макроскопический), и мир, который мы не видим (микроскопический). Что же, моль является мостиком между этими двумя мирами. Мы используем его для преобразования масс из