Из неметаллов уже были известны газы водород и азот, а также углерод, сера и фосфор. К ним же отнесли и теллур, так как в природе он сопутствовал сере. Эти элементы назвали металлоидами.
И только кислород, как я уже сообщил выше, не относили ни к металлам, ни к неметаллам. Среди всех известных элементов он стоял особняком.
В 1819 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус (1779–1848) выдвинул электрохимическую теорию химических соединений, которая господствовала потом в химии на протяжении целых 50 лет. Берцелиус приписал каждому элементу электрический заряд — положительный или отрицательный. Например, в кислороде преобладает отрицательный заряд, а в металлах — положительный. На основании этой его теории (она известна под названием «дуалистическая») была создана система химических тел, при помощи которой удалось описать все факты неорганической химии. Однако когда эта теория столкнулась с несоответствующими фактами органической химии, ей на смену пришла другая теория — «унитарная». Последняя утверждала, что все химические тела являются соединениями выше перечисленных элементов.
Йёнс Якоб Берцелиус
Также следует отметить, что именно в то время в химии появляются такие понятия, как «основания» и «кислоты». Слышал выражение: «Крайности сходятся»? Вот подобно тому, как зарождается любовь между двумя людьми с противоположными характерами, так и тогдашние знатоки химии считали, что для возникновения «взаимной любви» двух элементов необходима противоположность характеров этих элементов. И мы с тобой знаем: при взаимодействии кислоты и основания выделяется тепло, а полученный раствор становится нейтральным.
Не вдаваясь в подробности, которые могут погрузить тебя в сон, скажу лишь, что антифлогистонское учение смогло объединить все известные элементы в простую и относительно целостную систему, а заодно и предсказать появление ещё неизвестных на тот момент элементов. Таких, например, как щелочные и щелочноземельные металлы. Ведь хорошо были известны соединения кислорода, которые назывались окислами. Это были обычные земли из различных месторождений. Учёные прекрасно видели, что они одинаково взаимодействуют с кислотами. Пока их не могли разложить на элементы, поэтому были признаны кислородными соединениями воображаемых металлов, которые получили названия: калий, натрий, кальций, стронций, барий, алюминий и магний.
Их реальному открытию поспособствовали, кстати, физики. В 1791 году учёный мир был потрясён открытием болонского врача по имени Луиджи Гальвани (1737–1798), который описал электрические явления, замеченные им совершенно случайно. Гальвани препарировал в своей лаборатории лягушку, а его ассистент прикасался электродами к её мышцам. Заметив, что мышцы сокращаются, Гальвани пришёл к выводу, что животные состоят из особого рода электрической жидкости. Он назвал это явление «животным электричеством». (К счастью учёного, в те времена не было обществ по защите животных, которые могли бы помешать научным исследованиям. Хотя лягушек, конечно, жалко, ведь для изучения сущности этой «жидкости» их было изведено немерено.)
Луиджи Гальвани
Экспериментальный аппарат Л. Гальвани
То, что это явление не имеет никакого отношения ни к лягушкам, ни к каким — либо другим животным, заметил позднее Александр Вольт (1745–1827). Он доказал, что электрический ток возникает всякий раз, когда два различных металла приходят в соприкосновение с какой-либо жидкостью. Наглядным подтверждением его вывода служит так называемый «вольтов столб», который можно собрать даже в домашних условиях. Для этого нужно взять медные монеты и цинковые обрезки (например, от оцинкованного ведра), и сделать из них подобие слоёного бутерброда, чередуя медь с цинком. Каждый слой меди и цинка следует отделить от следующего слоя меди и цинка, проложив между ними какую — нибудь тряпочку, смоченную в солёной воде. Если теперь к концам вольтова столба ты прикрепишь медные провода и попробуешь их сблизить, то увидишь искры.
Александр Вольт
Исследования Александра Вольта вызвали сильный интерес в обществе. Наполеон Бонапарт, бывший тогда консулом французской республики, даже поспособствовал учреждению в Париже «Гальванического общества», целью которого было содействовать и поощрять исследователей гальванических явлений.
Гальванизм тут же вошёл в Европе в моду. Любой, у кого были серебряные и медные монеты, не отказывал себе в удовольствии построить вольтов столб. С этим столбом проделывали различные манипуляции и применяли его для различных целей. (Напоминает нынешнюю ситуацию с колой и ментосом.)
«Вольтов столб»
Уэстонская гальваническая ячейка
Гальванизму приписывали всевозможные лечебные свойства: глухонемым он якобы возвращал слух, обычных людей якобы награждал способностью чувствовать металлы… Одним словом, шарлатаны, как всегда, первыми взяли на вооружение очередное научное достижение, чтобы использовать его в своих меркантильных целях.
К счастью, были среди людей того времени и те, кто увлёкся изучением гальванизма всерьёз. И здесь нельзя не вспомнить о сэре Гемфри Дэви (1778–1829), английском физике и электрохимике. Дэви родился в бедной семье (довольно частый фактор в биографиях великих учёных, ты заметил?) в маленьком городке Пензансе. Во всех местных домах пол был посыпан песком, и вряд ли хоть в одном нашлась бы серебряная ложка. После смерти отца Дэви пошёл учиться к хирургу. Латинский и греческий языки он терпеть не мог ещё со школы, зато с большим увлечением занимался фейерверками. Благодаря работе у хирурга Дэви получил доступ к различным химическим реактивам, а попутно и приобрёл опыт работы с ними.
Гемфри Дэви
Со временем Дэви обзавёлся друзьями, которые помогли ему занять высокую должность инспектора в Бристольском Пневматическом институте. Там он продолжил заниматься всевозможными опытами и даже подвергал себя воздействию различных газов, причём один раз чуть не отравился угарным газом. Кстати, именно Дэви открыл так называемый «веселящий газ» (закись азота), который впоследствии стал применяться зубными врачами для анестезии.
Лампа Г. Дэви
Столкнувшись с явлением электричества, Дэви понял, что его можно использовать для разложения сложных тел на простые. Особое внимание он уделил опытам разложения веществ, которые до этого не удавалось разложить на элементы.
Первые опыты Гемфри Дэви были связаны с разложением воды. Затем он принялся за разложение земель, окислов ещё не открытых элементов, о которых я говорил ранее. Опыты прошли успешно: путём электролиза Дэви получил металлические натрий, калий, кальций, стронций, барий и магний. Да-да, в одиночку — столько элементов!
Затем он принялся за электролиз кислот. С борной кислотой дело пошло легко, и Дэви получил бор, который за несколько лет до этого открыли Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар. Далее он взялся за электролиз окиси мурия. Тогда считалось, что из окиси мурия и водорода состоит соляная кислота. Считалось также, что все кислоты содержат кислород. Однако успехом попытки учёного не увенчались: всякий раз вместо мурия он получал хлор. На основании этого Дэви и несколько других химиков того времени пришли к мнению, что хлор — это и есть окись мурия, причём что она является отдельным элементом, то есть неразложимым телом. Это привело их к выводу, что существуют кислоты, не содержащие кислорода. Благодаря такому заключению кислород стал терять господствующее положение, присвоенное ему Антуаном Лавуазье.
Аппарат Г. Дэви
Работы и открытия Гемфри Дэви усилили интерес широких масс к естественным наукам, благодаря чему в начале XIX века в Лондоне был учреждён Королевский институт, предназначенный для общедоступных лекций по естественным наукам. Лекции в этом институте привлекли огромное множество слушателей, пробудив в них стремление к дальнейшему образованию. И одним из самых усердных слушателей неожиданно стал невзрачный переплётчик по имени Майкл Фарадей (1791–1867).
Майкл Фарадей
Судьба Майкла Фарадея очень похожа на судьбу Гемфри Дэви. Он тоже родился в бедной семье, отец его тоже рано умер, и обязанность содержать семью легла на плечи Майкла. Устроившись работать переплётчиком, он, пользуясь случаем, начал читать книги, которые ему приходилось переплетать. Поначалу читал всё подряд, а затем стал отдавать предпочтение сочинениям по физике и химии.
Однажды Майкл увидел объявление о вечерних лекциях по философии природы. Вход стоил один шиллинг. Испросив нужную сумму у брата, он стал посещать лекции, внимательно слушать их и делать попутно записи. Часть лекций по химии читал уже известный нам Гемфри Дэви. Именно эти лекции оказали огромное влияние на Фарадея. Спустя несколько дней он даже написал Дэви письмо, в котором выразил желание посвятить себя научной деятельности. «Я желаю совершенно оставить ремесло и поступить на службу к науке, которая делает своих поборников настолько же добрыми и благородными, насколько ремесло — злыми и себялюбивыми», — написал он.
Письмо Фарадея заинтересовало Дэви и, придя утром в свою лабораторию в Королевском Институте, он попросил у приятеля совета, как ему поступить. Друг посоветовал взять парня на «чёрную» работу (полоскать бутыли) и понаблюдать: может, и выйдет толк. (Скажу тебе по секрету, мало кто из химиков любит мыть посуду после экспериментов, обычно все стараются спихнуть эту работу на кого — то другого. Чего греха таить, я и сам так поступаю.)
Дэви же решил испытать Фарадея в чём — то более серьёзном. Он взял его к себе ассистентом и назначил жалование в 25 шиллингов в неделю. Правда, Фарадей должен был не только помогать ему в научных работах и подготовке к лекциям, но и еженедельно сметать пыль со всех приборов, а также мыть и чистить все стеклянные сосуды.