Высушите этот навоз и сожгите в замкнутом пространстве, оставьте единственный выход для копоти. Над ним расположите некий холодный материал – стекло или камень, – чтобы содержащийся в дыме хлорид аммония конденсировался на нем в виде кристаллов. Добавьте гашеной извести к хлориду аммония, нагрейте смесь, и у вас получится газообразный аммиак.
Если под рукой у вас нет ни верблюдов, ни солей аммония хлорида, то аммиак можно получить, собирая рога и копыта оленей, после чего подвергая их сухой дистилляции (см. раздел 10.1.1). Вместо хлорида аммония пепел будет содержать карбонат аммония, поэтому его нужно нагреть до 60 °C или сильнее, и карбонат аммония начнет разлагаться на диоксид углерода, аммиак и воду.
Это делает карбонат аммония удобным источником аммиака, а еще его можно использовать для разрыхления хлеба вместо кухонной соды.
Если и рогов с копытами вы не обнаружили, то аммиак можете найти в вашей собственной моче. Все млекопитающие избавляются от избытка азота через процесс мочеиспускания, и предварительно бактерии превращают азот в аммиак, чей неприятный запах властвует в туалетах, где редко убираются (надеемся, что в вашей цивилизации таковых не будет). Всего лишь нужно ферментировать обычную мочу и добыть из нее газ.
Само собой, все эти технологии неспешны и позволяют добыть сравнительно небольшие количества аммиака. Чтобы добраться до промышленного уровня, вам потребуется изобрести варочный автоклав, то есть просто металлическую кастрюлю, способную надежно закрываться.
Доведите ее до 450 °C и примерно 200 атмосфер давления, и вы заставите водород и кислород в воздухе реагировать, чтобы получился аммиак. Это куда более эффективный способ, но он несколько сложнее, чем «соберите верблюжий навоз и сожгите его».
Человек на самом деле может удалять избыток аммиака из организма (мы выводим его с мочой, именно поэтому она может служить ресурсом), так что вы не должны особенно беспокоиться по поводу того, что поглотите слишком много этого вещества. Спите спокойно, любители аммиака. Но это едкий газ, в высокой концентрации он может разъесть ваши легкие, так что не исключено, что вам не стоит спать столь спокойно прямо сейчас.
С2. Карбонат кальция
Также известен как: мел.
Формула: CaCO3.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовался мел, полученный из природных источников, а не синтетический).
Описание: когда вы добавляли кальцинированную соду к диоксиду кремния, то ваше стекло (раздел 10.4.3) оказывалось склонным к реакции с водой, но некоторое количество карбоната кальция решало проблему. Вы можете также добавлять его в почву, чтобы помогать растениям в потреблении азота и снижать кислотность излишне кислотных почв.
Это одна из простейших щелочей, которую можно получить.
Некоторые горные породы состоят большей частью из карбоната кальция, среди них кальцит (чистый карбонат кальция), известняк, мел и мрамор. Вместе они составляют примерно 4 % земной коры, так что обнаружить их не так уж и сложно. Яичная скорлупа, раковины улиток и морские раковины тоже содержат много карбоната кальция: яичная скорлупа состоит из нее на 94 %. Просто очистите этот материал, высушите и размельчите как следует; подобная технология работает при изготовлении щелока (С8).
Это химическое соединение можно буквально есть, чтобы пополнить запасы кальция в организме или снизить кислотность в желудке, но слишком большое количество создает проблемы вплоть до смерти.
С3. Оксид кальция
Также известен как: негашеная известь.
Формула: CaO.
Внешний вид: порошок от белого до бледно-желтого.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовалась известь, полученная из природных источников, а не синтетическая).
Описание: известь применяется при изготовлении стекла и при сгорании дает очень яркий свет (по этой причине огни рампы в театре именуются «limelight», дословно «известняковый свет»).
Негашеную известь можно получить, взяв вещество, содержащее карбонаты (известняк, морские раковины и т. д.), и нагрев его в печи до температуры в 850 °C или выше. Это заставит карбонат кальция вступать в реакцию с кислородом, производя диоксид углерода и негашеную известь. Негашеная известь не очень стабильна и через некоторое время вступит в реакцию с диоксидом углерода в воздухе, чтобы снова превратиться в карбонат кальция. Поэтому если вы не собираетесь использовать ее прямо сейчас, то лучше превратить ее в гашеную известь.
Для получения 1 кг негашеной извести требуется примерно 1,8 кг известняка.
Поскольку это вещество реагирует с водой, а внутренности человеческого тела очень сырые, то негашеная известь вызывает большие проблемы при вдыхании или попадании в глаза. Контакт с ней может привести к химическим ожогам, она способна прожечь ту перегородку, что находится между вашими ноздрями, так что не стоит ей дышать.
С4. Гидрохлорид кальция
Также известен как: гашеная известь.
Формула: Ca(OH)2.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовалась известь, полученная из природных источников, а не синтетическая).
Описание: гашеная известь – легкая в производстве и многосторонняя субстанция, которую мы используем на протяжении тысячелетий. Ее можно применять в качестве раствора или штукатурки – добавьте ее к глине, и вы получите материал, что лишь твердеет со временем (см. раздел 10.10.1). Она годится в качестве источника кальция или заменителя кухонной соды, а кроме того, с ее помощью удаляются разные загрязнения из жидкостей, поскольку гашеная известь осаждает их.
А это очень полезно, когда вы хотите очистить воду или улучшить систему канализации.
Просто смешайте оксид кальция с водой, только будьте осторожны, поскольку начавшаяся реакция сопровождается выделением тепла. На самом деле всегда стоит соблюдать осторожность, смешивая разные химикалии, поскольку у вас и так хватает проблем. Если вы захотите повернуть процесс вспять и заново получить негашеную известь, то нагревайте гашеную до тех пор, пока из нее не начнет выделяться вода, а это случается при 512 °C.
Можно получить химические ожоги при контакте, ну а если вы достаточно глупы, чтобы втирать гашеную известь в глаза или дышать ей, то вас ждет слепота или повреждение легких.
С5. Карбонат калия
Также известен как: поташ.
Формула: K2CO3.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 200 н. э.
Описание: полезная добавка при отбеливании белья, изготовлении стекла, мыла и в производстве массы других соединений. Вы можете также использовать его в качестве разрыхлителя при выпечке настоящего хлеба.
Соберите пепел от сожженных растений (хорошо подойдет дерево, дерево твердых пород – еще лучше, только убедитесь, что пламя, после которого остался пепел, не было затушено водой, в этом случае все нужные вам химикалии окажутся смыты), растворите в воде, а потом выпарите (или позвольте высохнуть на солнце). Оставшийся белый порошок на дне горшка и окажется поташем, или карбонатом калия.
Нужно много дерева, чтобы получить небольшое количество поташа, на один грамм уходит около килограмма сожженной древесины. Но это очень простая[246] технология, и пока вы изготавливаете поташ, вы можете заодно использовать огонь для всяких других полезных вещей.
Поташ – едкое вещество, так что не втирайте его в глаза, в кожу и не ешьте его. Требуется съесть много поташа, чтобы заработать проблемы, но мы не собираемся говорить вам, насколько много, так как вы вообще не должны есть его.
Это выпаренные остатки пепла! Это не еда!
С6. Карбонат натрия и бикарбонат натрия
Также известны как: кальцинированная сода (карбонат натрия), кухонная сода (бикарбонат натрия).
Формула: Na2CO3 (карбонат натрия), NaHCO3 (бикарбонат натрия).
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получены: 200 н. э. (карбонат натрия получен из природных источников), 1791 н. э. (карбонат натрия получен химическим путем), 1861 н. э. (эффективный процесс производства карбоната натрия).
Описание: карбонат натрия снижает точку плавления кремнезема, что очень полезно при изготовлении стекла. Также с его помощью делают мыло и смягчают жесткую воду. Бикарбонат натрия может поднять ваше тесто без дрожжей, лечить изжогу, быть частью зубной пасты, избавляющей от налета, дезодорировать подмышки или убивать тараканов (очень годная субстанция).
Вы используете тот же самый процесс, который использовали при изготовлении поташа, но сжигаете растения с богатых натрием почв: отлично подходят морские водоросли, а также все, что растет на соленых почвах. Если вы (или ваша цивилизация) имеете возможности, то можно производить эти вещества в промышленных объемах, пуская в ход технологию под названием «процесс Солвея», в обычных условиях изобретенную в 1861 н. э.
Во-первых, постройте водонепроницаемую башню высотой около 25 м; идеальный материал – сталь. На дне башни вы будете нагревать известняк, чтобы получать негашеную известь и диоксид углерода (см. С3). Выше необходимо поместить концентрированный раствор аммиака и соли, и по мере того как диоксид углерода будет проходить через раствор, аммиак станет превращаться в хлорид аммония (NH