4Cl, субстанция, которая нам не нужна, но с этим подождите), а бикарбонат натрия (NaHCO3, также известный как кухонная сода) – выпадать из раствора, собираясь на дне сосуда.
Можно собрать его и использовать сразу, но если нагреть, то бикарбонат натрия распадется на карбонат натрия (именно его мы и хотим добыть), воду и диоксид углерода. Остается хлорид аммония, который – если вы не желаете производить морфий (см. раздел 7.15) – можно смешать с гашеной известью, тогда у вас получится чистый аммиак, чистая вода и некоторое количество хлорида кальция (CaCl2).
Замечательно то, что в конце вы получаете свой аммиак обратно – сплошная экономия!
Хлорид кальция можно выбрасывать как мусор или использовать как антифризер (он снижает точку замерзания воды, так что если у вас имеются дороги, то их теперь есть чем посыпать), для придания вкуса соленостям (он солен на вкус и при этом не содержит натрия) или для производства активированного угля, который является тем же древесным углем, только более пористым. Возьмите и замочите свое дерево в хлориде кальция, прежде чем начинать углежогный процесс (см. раздел 10.1.1).
Что до диоксида углерода, если вы позволите этому газу устремиться в герметичный контейнер с водой, то в нем поднимется давление и вода поглотит некоторую часть газа. Он высвободится, когда контейнер откроют и упадет давление, выйдет в виде поднимающихся в жидкости пузырьков. Другими словами, вы только что изобрели газированные напитки, которые появились только в 1767 н. э.
Но людям они нравятся в любую эпоху!
Эти вещества по большому счету безопасны, и вы наверняка съели некоторое их количество. Они безопасны в достаточной степени, чтобы с их помощью изготавливать печенюшки!
С7. Йод
Формула: I2.
Внешний вид: фиолетовый газ, серое металлическое твердое вещество.
Впервые получен: 1811 н. э. (открыт).
Описание: йод – антисептик: смешайте его с водой, чтобы убивать бактерии, и смажьте раствором раны, чтобы избежать заражения. Это также один из важнейших элементов для выживания – при нехватке йода у человека появляется зоб, а потом люди умирают.
См. раздел 10.2.6, чтобы получить больше информации.
Когда вы производите карбонат натрия из пепла, добавьте серной кислоты к тому, что останется, в достаточном количестве, чтобы появился газ фиолетового цвета. Этот газ кристаллизуется на холодных поверхностях, и в кристаллах содержится чистый йод.
Йод не очень хорошо, но растворяется в воде (1 г в 1,3 л воды, нагретой до температуры в 50 °C). Чтобы растворить больше, добавьте йод к гидроксиду калия, после чего получится йодид калия: это вещество помогает йоду лучше растворяться в воде.
Йод требуется нам для жизни, но чистый йод токсичен, если вы будете есть его или пить, не растворив в воде. Он может вызывать раздражение на коже, а в достаточно высоких концентрациях даже повреждать ткани.
С8. Гидроксид натрия и гидроксид калия
Также известны как: каустическая сода или едкий натрий (гидроксид натрия), едкий калий (гидроксид калия), щелок (оба).
Формула: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия).
Внешний вид: белое твердое вещество.
Впервые получены: 200 н. э.
Описание: оба вещества используются при изготовлении мыла.
Поскольку они растворяют органические вещества, то очень полезны при очищении всяких штук вроде пивоваренных чанов.
Оба вещества исторически именуют «щелок», поскольку в большинстве случаев одно с легкостью заменяет другое. В то время как гидроксид натрия можно получить, имея только соленую воду и электричество, его можно добыть также из растительного пепла. Пропустите воду через пепел (смотрите С5 и С6 для большей информации) и добавьте гашеную известь (см. С4). Получится щелок (который окажется либо гидроксидом калия, либо гидроксидом натрия в зависимости от того, используете вы карбонат калия или натрия) и карбонат кальция на дне в качестве побочного продукта.
Послушайте, эти химикалии названы «едкими», поскольку они растворяют протеины и жиры в живых тканях. Вы сделаны из живых тканей, и это значит, что щелок – вовсе не та штука, которую вы захотите держать рядом. От контакта с ним получаются химические ожоги, а если он попадет в глаза, то можно заработать и слепоту. Щелок иногда даже используют для того, чтобы превратить органическую ткань в слизь в процессе избавления от человеческих тел.
СОВЕТ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ЦИВИЛИЗАТОРА:
Если все идет хорошо, то вам не нужно будет избавляться от человеческих тел.
С9. Нитрат калия
Также известен как: селитра.
Формула: KNO3.
Внешний вид: белое твердое вещество.
Впервые получен: 1270 н. э.
Описание: селитра съедобна, так что ее можно использовать для консервирования мяса, размягчения пищи и загущения супов. Она также применяется в качестве удобрения (источник азота), а иногда ее пускали в ход для избавления от пней, поскольку она поощряет рост грибков, ну а те съедают пень.
Она полезна в случае борьбы с симптомами астмы, с высоким кровяным давлением и в качестве зубной пасты для людей с чувствительными зубами.
Есть несколько способов производства селитры в зависимости от того, какими ресурсами вы располагаете:
• замочите в воде на день помет летучих мышей, собранный в пещерах, отфильтруйте его, добавьте щелок, кипятите, пока не загустеет, и соберите длинные, игольчатые кристаллы, которые сформируются при охлаждении. Летучие мыши эволюционировали около 55 млн лет назад, так что они имеются в любую эпоху существования человека;
• смешайте навоз с древесным пеплом и соломой, чтобы сделать его более пористым. Сделайте из него груду около 1,2 м высотой, 7 м шириной и 4,5 м длиной. Укрывайте ее от дождя, но поддерживайте небольшой уровень влажности – не сырости – с помощью мочи. Перемешивайте материал время от времени, чтобы ускорить разложение. Когда пройдет год, выщелочите ваш материал (пропустите через него воду и соберите сток), что даст вам нитрат кальция. Отфильтруйте его через поташ… вот и все. Селитра у вас в руках.
Это соединение совершенно безопасно и в производстве и в использовании. Отличный вариант!
С10. Этанол
Также известен как: спирт.
Формула: C2H5OH.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Впервые получен: 10 тыс. до н. э. (намеренно, ранее он мог случайно возникать при гниении любых сахаристых фруктов).
Описание: вы можете пить его, чтобы стать более социально активным и/или печальным. Этанол также используется как антисептик, как топливо и как неплохая заливка для термометров.
Загляните в раздел 10.2.5, где описан процесс получения спирта, а затем дистиллируйте его, чтобы получить чистый этанол.
Это вызывающее привыкание нейротоксичное психоактивное средство, если пить его в больших количествах.
С11. Газообразный хлор
Формула: Cl2.
Внешний вид: бледно-желтый газ.
Впервые получен: 1630 н. э.
Описание: хлор – чрезвычайно реактивный газ, его используют в качестве инсектицида (добавляя в бассейны и питьевую воду), поскольку он крайне ядовит для всех живых существ.
Пропустите электричество через соляной раствор (то есть морскую воду), и газ, что начнет с бурлением выделяться около положительного контакта, как раз и окажется хлором. У отрицательного контакта будет выделяться водород, а в воде останется гидроксид натрия (см. С8).
Газообразный хлор использовали в качестве отравляющего вещества во время войны, так что лучше держаться от него подальше. При высоких температурах он также вступает в реакцию с железом, и в результате возникают хлорно-железистые огненные выбросы, столь же опасные, как и их название.
С12. Серная кислота
Формула: H2CO4.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Впервые получена: 3000 до н. э.
Описание: высокоактивная кислота, полезная во многих областях, от изготовления батарей до растворения вещей в кислоте; сейчас это самое популярное искусственно синтезируемое вещество на планете.
Найдите некоторое количество пирита железа («золото дураков», или FeS2), который выглядит как кристаллоподобный золотистый минерал. Это не так сложно, пирит – один из самых распространенных сульфидов железа на планете, обычно его находят в жилах кварца, осадочных породах и в угольных бассейнах. К сожалению, его не встретишь на поверхности, поскольку он разлагается под воздействием открытого воздуха и воды, но под землей всегда происходит процесс образования нового «золота дураков».
Нагрейте вашу добычу и соберите выделившийся газ, а именно диоксид серы (SO2), смешайте его с газообразным хлором (Cl2) в присутствии каменного угля, который будет действовать как катализатор, и вы получите жидкость, а именно сульфурилхлорид (SO2Cl2). Дистиллируйте эту жидкость, чтобы повысить ее концентрацию, а затем (осторожно) добавьте воды: эта реакция производит одновременно и серную кислоту, и газ хлорид водорода (если собрать этот газ и пропустить через воду, то у вас получится соляная кислота (HCl): две кислоты по цене одной!). Серная кислота чрезвычайно реактивна, поэтому обращаться с ней и хранить ее следует крайне осторожно.