р-элементы второго периода.
При переходе к четвертому электронному уровню «юбочка» усложняется: теперь это типичные шампиньоны, хотя некоторые энтузиасты с развитой фантазией называют их медузами (рис. 4.10).
Отметим, что при переходе на каждый следующий уровень внешне изменяются не только s-орбитали, приобретающие многослойность, но и р-орбитали, у которых усложняется суженная часть. Как же ученые смогли увидеть и изобразить столь необычные формы? Это результат расчетов, выполненных методами квантовой химии, а его соответствие действительности подтверждают структурные исследования. Почему же так сильно искажены р-орбитали, изображенные в книгах? Здесь нет никакого злого умысла – это просто результат естественного упрощения. Чтобы объяснить происходящие взаимодействия, вполне достаточно указать пространственное расположение орбиталей и приблизительные их очертания – ведь гораздо проще изобразить каплевидную форму, а с ее помощью удобнее показывать перекрывание орбиталей, происходящее при образовании химических связей. Возьмем более понятный пример: когда мы пишем уравнение реакции, то обозначаем атомы с помощью символов химических элементов, но не изображаем около каждого из них все электроны на всех уровнях и не помечаем электроны символами р и s. В большинстве случаев этого не требуется, но если возникает такая необходимость, то мы введем, например, в показанную схему реакции пару электронов (в виде пары точек), образующую ковалентную связь.
Тем не менее истинные формы орбиталей важны, и их принимают во внимание при сложных расчетах, учитывающих пространственные взаимодействия. Однако результаты расчетов (различные энергетические параметры) представляют собой только числа – и именно они интересуют исследователей. Изображать же все подобные расчеты в виде объемных картинок, как правило, нет необходимости. Только редкие энтузиасты берут на себя нелегкий труд по созданию визуальных образов. И благодаря их усилиям мы можем увидеть, как все выглядит на самом деле, а заодно оценить причудливую фантазию природы. Ниже показаны результаты работы одного из таких энтузиастов – профессора Марка Винтера из Шеффилдского университета.
Каждому свои орбитали
Если форму р-орбиталей чаще всего обсуждают в учебниках органической химии, то следующие за ними пять d-орбиталей (пятикомнатная квартира) – любимая тема в координационной химии, рассматривающей свойства комплексных соединений. Эти орбитали появляются в четвертом периоде, и в каждом последующем периоде их всегда пять. Они начинают «заселяться» электронами у переходных элементов (чаще их называют d-элементами), начиная со скандия и кончая цинком. В таблице Менделеева они окрашены в цвет, отличающийся от s– и р-элементов. Формы d-орбиталей сложнее, чем у р-орбиталей: четыре из них имеют одинаковый внешний вид (четырехлопастной винт – а точнее, крестообразно расположенные четыре капли), но по-разному ориентированы в пространстве. Пятая d-орбиталь имеет необычную форму – это объемная восьмерка, продетая сквозь тор или, как говорят в быту, бублик. Обычно в книгах по координационной химии эти орбитали изображают так, как показано на рис. 4.11, независимо от того, к какому уровню они относятся.
Интересно, что показанные на рис. 4.11 изображения почти не отличаются от истинных (рис. 4.12), но это относится только к орбиталям четвертого периода.
Следующий, пятый период воспроизводит предыдущий, в результате появляются новые d-элементы – от иттрия до кадмия, и в таблице они окрашены точно так же, как d-элементы предыдущего периода. Зная предысторию, мы могли предположить, что их внешний вид будет несколько иной, как и оказалось на самом деле (рис. 4.13).
Теперь уже не кажется удивительным, что d-орбитали следующего, шестого периода имеют еще более сложную форму (рис. 4.14). Каплеобразная форма сменяется грибообразной, и появляется нечто похожее на дополнительные ножки. На эти орбитали начинают «селиться» электроны в d-элементах шестого периода – от гафния до ртути.
Если требуется только упрощенное изображение и качественное обсуждение формы, то можно условно принять, что все показанные d-орбитали имеют форму, аналогичную показанной на рис. 4.11. Но, к счастью, благодаря усилиям упомянутого ранее Марка Винтера мы можем увидеть, как все выглядит по результатам вычислений.
Это видели немногие
У элементов шестого периода – лантаноидов (их называют f-элементами) – начинают заполняться семь новых f-орбиталей, и на каждом последующем уровне их всегда семь. Такое происходит у элементов от лантана до лютеция, и для них в таблице Менделеева выбран отдельный цвет. Если все упомянутые ранее орбитали в той или иной форме можно увидеть в различных книгах, то внешний вид f-орбиталей мало кому знаком, несмотря на то что чисто внешне они вполне заслуживают того, чтобы не только попасть на страницы книги, но и украсить обложку. Именно это и произошло – на рис. 4.15 рядом с истинным видом этих орбиталей показана обложка одного из учебников химии.
В следующем, седьмом периоде периодической системы, естественно, появляются новые f-элементы – от актиния до лоуренсия, и у них форма f-орбиталей еще более необычная: между двумя крупными торами (бубликами) появляется уменьшенное кольцо (рис. 4.16).
Казалось бы, пространственная фантазия природы должна исчерпаться, но далее следуют еще более необычные конструкции.
То, что пока не получено
Вначале рассмотрим те закономерности в таблице Менделеева, которые остались незамеченными. Заполнение р-орбиталей начинается во втором периоде, d-орбитали начинают заполняться в четвертом периоде, а f-орбитали – в шестом. Получается, что заполнение новых орбиталей начинается в четном периоде (2–4–6), а нечетный, лежащий ниже период воспроизводит предыдущий. На сегодня последний период таблицы – седьмой, и он практически заполнен. Следующий период – восьмой, то есть четный, следовательно, в нем должны начать заполняться новые орбитали. Это действительно так, и для них уже есть название – g-орбитали.
Вторая неочевидная закономерность таблицы Менделеева: в каждом периоде только одна s-орбиталь, р-орбиталей – три, d-орбиталей – пять, f-орбиталей – семь, то есть это ряд нечетных чисел. Продолжив ряд 1–3–5–7, мы увидим, что g-орбиталей должно быть девять. Так оно и есть! Ни один элемент восьмого периода пока не получен, и они будут принципиально новыми. Никаких аналогов во всей предшествующей таблице Менделеева у них нет, как нет аналогов у f-элементов во всей лежащей над ними таблице. Их непросто получить, но еще труднее будет изучить их свойства, поскольку они окажутся, скорее всего, коротко живущими радиоактивными элементами. Не дожидаясь того момента, когда они будут получены, мы можем уже сейчас с помощью расчетов увидеть, как выглядят g-орбитали (рис. 4.17).
Кажется удивительным, что природа поместила электроны в столь причудливые области наиболее вероятного их местопребывания. Нелегко даже подобрать какие-либо реальные образы, с которыми можно сравнить эти орбитали – восемь необычных конгломератов, напоминающих грозди из горошин и кофейных зерен, и это все увенчано космическим летательным аппаратом, собранным из пяти разновеликих торов, пронизанных двумя каплеобразными телами. Все эти девять орбиталей непостижимым образом размещаются вокруг одного атомного ядра, не мешая друг другу, и также вокруг ядра располагаются все s-, p-, d– и f-орбитали. Наше бытовое воображение не в силах себе это представить. Здесь действуют иные правила – законы квантовой механики. Безусловно, наша фантазия не сможет соперничать с такой реальностью.
Первое подтверждение расчетов
Все показанные картинки, изображающие форму орбиталей, получены с помощью квантово-химических расчетов. В подобных случаях обычно говорят: «Теория – это хорошо, а как на практике?» Необычайно трудно зафиксировать то, как «мечется» электрон внутри отведенной ему области, и тем не менее в 2013 г. с помощью специально сконструированного квантового микроскопа, зафиксировавшего атом водорода, такое удалось сделать Анете Стодольна из Института атомной и молекулярной физики, Нидерланды (рис. 4.18).
Размытое облако на снимке напоминает показанную ранее картинку с перемещениями электрона вокруг ядра (см. рис. 4.4а). Таким образом, сферическая форма s-орбитали подтвердилась, и можно полагать, что со временем мы сможем увидеть и форму р-орбиталей, определенную экспериментально. Впрочем, квантовые химики уже не сомневаются, что формы всех орбиталей – именно такие, как на показанных выше рисунках, поскольку они хорошо согласуются с различными химическими экспериментами, а также со спектральными и структурными исследованиями.
Упрощение бывает полезно
До сих пор мы обсуждали только атомы, а теперь перейдем к молекулам. Вернемся к молекуле метана CH4, изображенной на обложках учебников (рис. 4.3).
У атома углерода на втором электронном уровне находятся четыре орбитали (одна s и три р). На них расположены четыре валентных электрона: два – на s-орбитали и еще по одному электрону – на двух р-орбиталях, третья р-орбиталь углерода не занята.
В тот момент, когда атом углерода образует четыре химических связи с четырьмя атомами водорода, все четыре орбитали сливаются, образуя орбитали-гибриды (рис. 4.19, справа внизу), которые по форме напоминают несимметричные объемные восьмерки (крупная капля и маленький хвостик). Обычно их обозначают как sp3-гибридные орбитали, то есть полученн