Трансурановые элементы, см. заурановые элементы.
Тулий — Thulium (Tu). Атомный номер 69; атомный вес 168,94. Элемент из группы редкоземельных. Открыт в 1880 г. П. Клеве и назван от слова «Тулия» — древнего названия Скандинавии. Соединения тулия — зеленого цвета.
Углерод — Carboneum (С). Атомный номер 6; атомный вес 12,011. Известен с глубокой древности; название от латинского «карбо» — «уголь». Встречается в природе в виде алмаза, уд. в. 3,51, графита, уд. в. 2,25, ископаемых углей, различных углеводородов (нефти, природных газов) и в органических веществах, затем в виде карбонатов (солей угольной кислоты), ископаемых и в растворах их в воде, в виде углекислого газа в воздухе. Применяется: алмаз — для бурения, резки и шлифовки стекла, для украшений; графит — как огнеупор (графитовые тигли), как смазка, для изготовления карандашей, в реостатах, в электродах для дуговых электрических печей; уголь и нефть — в качестве топлива как важнейший источник энергии. Сажа идет на краску (черная тушь). При переработке угля получают многочисленные важные химические продукты, в том числе анилиновые производные; сырье для лекарственных продуктов — аспирин, стрептоцид; сахарин; для взрывчатых веществ — тринитротолуол (тол) и пр. Изотоп с атомным весом 14 радиоактивен и входит в незначительном количестве в живые организмы.
Уран — Uranium (U). Атомный помер 92; атомный вес 238,07. Элемент, еще недавно занимавший самое последнее место в Периодической системе элементов. Уран был открыт в 1789 г. М. Клапротом в смоляной руде, но только в 1841 г. Е. Пелиго получил уран в чистом виде. Входит в состав минералов уранита, карнатита, тюямунита. Уран — тугоплавкий металл серебристо-белого цвета; уд. в. 18,3, температура плавления 1133 °C, температура кипения 3500 °C; радиоактивен. При изучении урана Беккерель в 1898 г. открыл явление радиоактивности. Природный уран имеет несколько изотопов; преобладает изотоп с атомным весом 238; изотоп с атомным весом 235 содержится в количестве 0,8 %. Благодаря радиоактивному распаду из урана с атомным весом 238 образуются элементы уранового ряда, а из урана с атомным весом 235 образуется актиниевый ряд. Конечным продуктом уранового ряда является свинец с атомным весом 206, актиниевого ряда — свинец с атомным весом 207. Уран 235 был использован для создания атомных бомб; при бомбардировке его ядра медленными нейтронами легко распадается на два почти равных осколка, состоящих из многих радиоактивных изотопов разных элементов. При этом выделяется огромное количество энергии. Назван элемент по имени планеты Уран, обнаруженной незадолго до открытия металла.
Фермий — Fermium (Fm). Атомный номер 100, атомный вес 255 (?). Опубликованные в 1951 г. сведения об открытии сотого элемента, названного центурием от слова «centum» («сто»), сначала не подтвердились. Однако в 1953 г. было сообщено в печати о выделении из продукта облучения урана нейтронами нового элемента с атомным номером 100. Позднее, в 1955 г. были получены его изотопы при бомбардировке урана шестизарядными ядрами кислорода. Этот элемент был назван в честь знаменитого итальянского ученого Ферми фермием с символом Fm. До 1956 г. были синтезированы четыре изотопа фермия.
Фосфор — Phosphorus (P). Атомный номер 15; атомный вес 30,975. Свое название фосфор получил благодаря свойству светиться в темноте (от греческих слов «фос» — «свет» и «форос» — «несущий»). Открыт немецким химиком Г. Брандом в 1669 г. Уд. в. 1,82, температура плавления 44 °C, температура кипения 280,5 °C. Известны разновидности: желтый (белый) фосфор, красный фосфор, а в 1916 г. Бриджмен получил черный фосфор. Широко распространен в земной коре в виде фосфатов, образует многочисленные минералы: апатит, бирюзу, фосфаты железа, меди и др. Используется при производстве спичек, получении дымовых завес, зажигающих веществ и т. п. Фосфориты и апатит — важнейшее сырье для производства фосфоросодержащих удобрений. Фосфор и многие его соединения являются сильными ядами.
Франций — Francium (Fr). Атомный номер 87. Впервые был обнаружен француженкой М. Пере в 1939 г. в естественном радиоактивном ряду распада актиния, позднее получен искусственным путем. Непродолжительность существования изотопов франция существенно затрудняет изучение его химических свойств. Содержание его в земной коре крайне ничтожно. Атомный вес одного из изотопов 223. По своим свойствам он близок к цезию и является самым активным из всех металлов. Название получил в честь родины исследовательницы. Существование франция было предсказано Д. И. Менделеевым, который описал его под названием экацезий.
Фтор — Fluorum (F). Атомный номер 9; атомный вес 19,00. Неметалл из группы галогенов. В свободном состоянии впервые выделен французским химиком А. Муассаном в 1886 г., хотя был принят за элемент, входящий в состав плавиковой кислоты и полевого шпата, французским ученым А. Ампером еще в 1810 г. Латинское название произошло от названия минерала флюорита. Русское название происходит от греческого корня «фториос» — «разрушающий». При обыкновенных условиях это — газ, в толстых слоях окрашенный в зеленовато-желтый цвет. Уд. в. 1,11 (жидкость), температура затвердевания –218 °C, температура сжижения –188,2 °C. В свободном состоянии не нашел применения. Фтористоводородная, или плавиковая, кислота широко используется в химических лабораториях, для травления стекла, в нефтяной промышленности, при анализе минералов, при металлическом литье, для синтезов в органической химии.
Хлор — Chlorum (Cl). Атомный номер 17; атомный вес 35,457. Открыт Шееле в 1774 г.; название получил от слова «хлорос» — «зеленый». Хлор — желто-зеленый газ, тяжелее воздуха. Уд. в. 1,57 (жидкий), сжижается при –34 °C, затвердевает при –101 °C. В природе встречается в виде солей соляной кислоты — натрия и калия, растворенных в водах океана, или в виде залежей каменной соли (NaCl), а также в виде других хлоридов. Является одним из основных элементов химической промышленности, играет очень важную роль при приготовлении красителей, многих лекарственных и отравляющих веществ. Большое количество хлора применяется для отбелки тканей, бумаги, для стерилизации питьевой воды и в сельском хозяйстве в борьбе с полевыми вредителями. Натриевая соль хлора (NaCl) употребляется в громадных количествах в пищу (каждым человеком в год потребляется от 2 до 10 килограммов соли).
Хром — Chromium (Cr). Атомный номер 24; атомный вес 52,01. Открыт в 1797 г. одновременно Вокеленом и Клапротом из минерала крокоита, привезенного Далласом из одного рудника на Урале[91]. Название произошло от греческого «хрома» — «краска», благодаря многоцветной окраске различных его соединений. Весьма хрупкий и твердый металл, очень устойчив по отношению к воздуху и воде; уд. в. 7,14, температура плавления 1800 °C, температура кипения 2200 °C. В природе встречается чаще всего в виде минерала хромистого железняка. Употребляется главным образом в сталелитейной промышленности. Хромовые (нержавеющие) стали обладают большой твердостью, прочностью и идут для изготовления инструментов, орудийных и ружейных стволов; хромом покрываются поверхности других металлов для предохранения их от разрушения. Входит в состав минеральных красителей.
Цезий — Cesium (Cs). Атомный номер 55; атомный вес 132,91. Из группы щелочных металлов, весьма активен. Уд. в. 1,9, температура плавления 28 °C, температура кипения 670 °C. Получил название по небесно-голубому цвету характерных для цезия спектральных линий («цезиум» — «голубое небо»). Цезий — первый из элементов, открытых путем спектрального анализа (Бунзен в 1860 г.). Соединения цезия окрашивают пламя в розово-фиолетовый цвет. В природе известен лишь один цезиевый минерал — поллуцит[92]. Цезий применяется как главная составная часть фотоэлемента.
Центурий — Centurium (Cn). Опубликованные в 1951 г. сведения о новом химическом элементе с атомным номером 100 не получили подтверждения. Название — «centurium» — «сотый». См. фермий.
Церий — Cerium (Се). Атомный номер 58; атомный вес 140,13. Из группы редкоземельных элементов. Открыт в 1803 г. Гизингером, Клапротом и Берцелиусом и назван по имени малой планеты Цереры. Церий в природе встречается в минералах церите и др. вместе с другими редкоземельными металлами. Церий входит в смесь, употребляемую для изготовления «кремней» в зажигалках; двуокись церия, как и двуокись тория, применяются для сеток газо— и керосинокалильных ламп. Применяется церий в медицине, а также в артиллерии для получения светящегося следа при полетах снарядов. Церий извлекается из монацита как отход при получении тория.
Цинк — Zincum (Zn). Атомный номер 30; атомный вес 65,38. Цинк был известен с глубокой древности. В XVI в. упоминается Парацельсом. Название получил от слова «цинко» — «белый налет» (соли цинка имеют белый цвет). Сам металл — серовато-белый, довольно стойкий по отношению к воде и воздуху благодаря поверхностной защитной окисной пленке. Уд. в. 7,14, плавится при 419 °C, кипит при 907 °C. Встречается в природе главным образом в виде минерала сфалерита (ZnS) — цинковой обманки. Металлургия цинка разработана Генкелем, у которого обучался в 1721 г. Ломоносов. Применяется для покрытия железа (оцинкованное железо), а также в сплавах с медью (латунь). Соединения цинка белого цвета, употребляются в качестве красителей, а также в медицине.
Цирконий — Zirconium (Zr). Атомный номер 40; атомный вес 91,22. Открыт Клапротом в 1789 г. и назван по минералу циркону. Уд. в. 6,5, плавится при 1860 °C, кипит при 5050 °C. Двуокись циркония весьма тугоплавка, плавится при 3000 °C, и при этом чрезвычайно устойчива по отношению к химическим воздействиям. Благодаря этим свойствам употребляется как высокоогнеупорный материал и как химическая посуда вместо платины. Цирконий применяется в